Experiência Grupo 4 - Eletrólise

Experiência Grupo 4 - Eletrólise

Sumário:

• O que é;
• Leis;
• Aplicações;
• Tipos.

O que é Eletrólise?

     •A eletrólise é um reação química não-espontânea que envolve uma reação de oxirredução, provocada por uma corrente elétrica.
•A corrente elétrica envolvida deve ser contínua e ter uma voltagem suficiente.
•A eletrólise pode ocorrer por fusão (eletrólise ígnea) ou por dissolução (eletrólise aquosa).
•Processo contrário de uma pilha.

Leis da Eletrólise

       •As Leis da Eletrólise foram desenvolvidas pelo físico e químico inglês Michael de Faraday (1791-1867).

          1ª Lei: “A massa de um elemento, depositada durante o processo de eletrólise, é diretamente proporcional à quantidade de eletricidade que atravessa a célula eletrolítica”.

          2ª Lei: “As massas de vários elementos, quando depositadas durante a eletrólise pela mesma quantidade de eletricidade são diretamente proporcionais aos respectivos equivalentes químicos”.

Aplicações

          A eletrólise é muito utilizada na indústria, pois por meio dela é possível isolar algumas substâncias fundamentais para muitos processos de produção. Exemplos de aplicações da eletrólise:

       •Isolação do alumínio e cobre

       •Isolação do  hidrogênio e cloro

       •Processo de galvanização

       •Roda de magnésio (calota dos carros).

       •Purifica e protege vários metais.

Tipos de Eletrólise

• Eletrólise Ígnea:

     Ocorre em uma substância fundida.

• Eletrólise Aquosa:

    Ocorre em uma substância líquida.

 

Confira aqui como foi a apresentação e a experiência.

Veja os slides aqui.

Alunos:

Victor Yuji Iwasse

Daniel Silva Delicato

Danilo de Melo Nespoles

Henrique Seiji Sagae

Matheus José Junglos